Главная страница
qrcode

Урок Кальций и его соединения


НазваниеУрок Кальций и его соединения
Анкор98661528.doc
Дата04.11.2017
Размер43.5 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файла98661528.doc
ТипУрок
#27864
Каталогid21591012

С этим файлом связано 30 файл(ов). Среди них: Novogodnyaya_masterskaya_Deda_Moroza_i_Snegurochki.doc, Метод проектов.pptx.pptx, 31585.pdf, 98661528.doc, Биоэнергетика 4. Учимся считать баланс.ppt.ppt, Bumazhnaya_kukla_Zlaya_koroleva.pdf, Novogodniy_utrennik.doc, Положение к конкурсу Береги воду.doc и ещё 20 файл(а).
Показать все связанные файлы

Урок: «Кальций и его соединения».
Образовательная цель: ознакомить учащихся со строением, физическими и химическими свойствами кальция, его получением и важнейшими соединениями.
Развивающая цель: углубить знания учащихся по теме, развитие познавательного интереса, логического мышления.
Воспитательная цель: правильное распределение времени учащимися, формирование ответственного отношения к учебе.
Ход урока:
«Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность»

(Б. Шоу)

О каком элементе сегодня мы будем говорить?

«Есть я в каждом вашем пальце, я в руках, в ногах, в зубах…»
«Я в яичной скорлупе,

И в нарзане я немножко,

Есть я мраморной колонне,

В меле, гипсе и бетоне…» (Кальций)
Сегодня совершим путешествие.
1 станция: «Периодическая».

Какое положение в периодической системе имеет кальций?

Элемент 4 периода, II А группы. Семейство – щелочноземельные металлы. Порядковый номер 20, в ядре 20 протонов и 20 нейтронов, общее число электронов 20. Электронная формула +20)2)8)8)2. 1s22s22p63s23p64s2. валентные электроны внешнего слоя
2 станция: «Физическая».

Какие физические свойства характерны для металла кальция?

Кальций – металл, серебристо-белый легкий металл (ρ = 1,54 г/см3). Более легко окисляется на воздухе, хранят под слоем керосина.

3 станция: «Природная».

В связи с физическими свойствами как распространен элемент в природе? (В виде соединений).

Найдите формулы?

Известняк, мел, мрамор - ? (СаСО3)

Гипс - ? (CaSO4 ∙ 2H2O)

Доломит - ? (СаСО3MgCO3)

Флюарит - ? (СаF2)
4 станция: «Получение».

В виду его активности получают методом электролиза расплава:

Эл. ток

CaCl2 → Ca + Cl2

Катод (-) Са2+ + 2 е → Са0 восстанавливается

Анод (+) 2Cl- - 2 e → Cl20↑ окисляется

5 станция: «Химическая».

Кальций – активный металл, реагирует с простыми и сложными веществами.
+ H2 → ? Согласно схеме запишите уравнения химических реакций

+ O2 → ? взаимодействия кальция с простыми веществами и назовите их.

Ca + N2 → ?



+ Cl2→ ?

+ C → ?

2Ca + O2 = 2CaO оксид кальция

Сa + H2 = CaH2 гидрид кальция

Ca + Cl2 = CaCl2 хлорид кальция

t

6Са + 2N2 = 2Ca3N2 нитрид кальция

t

Ca + 2C = CaC2 карбид кальция
+ H2О → ? Завершите уравнения реакции взаимодействия кальция со

+ HCl → ? сложными веществами и назовите их.

Ca + HNO3 → ?



+ H2SO4→ ?

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑ гидроксид кальция

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ хлорид кальция

4Ca + 10HNO3 разб. = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O нитрат кальция

Ca + H2SO4 разб. = CaSO4 + H2 сульфат кальция
6 станция: «Соединения».

Важнейшими являются СаО и Са(ОН)2.

СаО – белое тугоплавкое вещество, его еще называют негашеной известью. Получают при обжиге известняка: t

СаСО3 = СаО + СО2
Химические свойства:

Закончите уравнения:

СаО + Р2О5 → ? 3СаО + Р2О5 →Са3(РО4)2

СаО + Н2SO4 → ? CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2О

CaO + H2O → ? CaO + H2O → Ca(OH)2
Реакцию взаимодействия СаО с водой называют гашением извести. Са(ОН)2 – известковое молоко, окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.
Химические свойства:

Диссоциация:

Са(ОН)2 → Са+2 + 2ОН-

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О

Это качественная реакция помутнения известкового молока:

Са(ОН)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

CaCО3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 гидрокарбонат кальция

Итак, мы ознакомились с соединениями кальция.

7 станция: «Вопросная».


  1. Элементом какой группы является кальций?

  2. Формула известняка и мрамора?

  3. Почему кальций не встречается в природе в чистом виде?

  4. Как получают кальций?

  5. С какими простыми веществами реагирует кальций?

  6. При взаимодействии кальция с какими сложными веществами выделяется водород?

  7. Назовите формулу негашеной извести?

  8. Как следует хранить известковую воду – в открытом или закрытом сосуде?

  9. Почему легкий и прочный металл как кальций не применяют в самолетостроении?

  10. Почему в новых домах вначале чувствуется повышение влажности?


Вывод по уроку:

Кальций – активный металл, имеет постоянную степень окисления +2. Образует соединения основного характера. Соединения используются в строительстве.
Это интересно:

В организме человека содержится 2% кальция, из них 99% в костях и зубах. Ионы способствуют свертыванию крови. При профилактике кариеса применяют пасты, содержащие фтор, они на эмали зубов образуют фторапатиты, они устойчивы к действию кислот и обладают бактерицидными свойствами.
Подведение итогов.

Домашнее задание.
перейти в каталог файлов


связь с админом