Главная страница

неметаллы. Окислителями. В периодической системе элементы-неметаллы расположены выше диагонали, проведенной от бора к астату. Все они входят в состав главных подгрупп. В наибольшей степени свойства неметаллов проявляют галогены


Скачать 354.8 Kb.
НазваниеОкислителями. В периодической системе элементы-неметаллы расположены выше диагонали, проведенной от бора к астату. Все они входят в состав главных подгрупп. В наибольшей степени свойства неметаллов проявляют галогены
Анкорнеметаллы.docx
Дата06.04.2018
Размер354.8 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файланеметаллы.docx
ТипДокументы
#31806
Каталогid155910929

С этим файлом связано 13 файл(ов). Среди них: RUSSKIJ_YaZYK_-_SOChINENIYa_NA_MAKSIMAL_NYJ_BALL_primer_4.pdf, RUSSKIJ_YaZYK_-_SOChINENIYa_NA_MAKSIMAL_NYJ_BALL_primer_3.pdf, углерод.docx, Строение кремния.docx, неметаллы.docx, шпаргалка по био.docx, Kontsentratsia_rastvorov.doc, Galvanichesky_element.doc, Чтобы дойти до цели, надо прежде всего идти Оноре де Бальзак.doc, Russkiy_gotovoe_esse.pdf и ещё 3 файл(а).
Показать все связанные файлы

Элементы-неметаллы расположены в конце периодов, и имеют электронную конфигурацию внешнего слоя, близкую к конфигурации ближайшего инертного газа или равную ей. Таким образом, до достижения этой конфигурации атомам элементов-неметаллов не хватает от нуля до четырех электронов, поэтому в химических реакциях они являются окислителями.

В периодической системе элементы-неметаллы расположены выше диагонали, проведенной от бора к астату. Все они входят в состав главных подгрупп.

В наибольшей степени свойства неметаллов проявляют галогены – элементы главной подгруппы VII группы и халькогены - элементы главной подгруппы VI группы.

 Рассмотрим электронное строение некоторых неметаллов.

https://foxford.ru/uploads/tinymce_image/image/17407/cl.png

В атоме хлора 17 электронов распределено по трем энергетическим уровням. Два внутренних электронных слоя полностью заполнены, находящиеся на них электроны не принимают участия в химических реакциях. На внешнем энергетическом уровне находится 7 электронов. Эти электроны являются валентными, то есть атом может отдавать их в химических реакциях. 

Максимальная степень окисления хлора как раз и равна +7, то есть она реализуется в том случае, если атом отдаст все семь электронов. Однако для хлора, как и для других неметаллов, более характерно принимать электроны, чем отдавать их. Принимая один электрон, атом хлора превращается в ион Cl− c конфигурацией инертного газа аргона.Такой ион в отличие от атома хлора гораздо более устойчив и гораздо менее вреден для организма (он содержится в поваренной соли, а свободный хлор – это отравляющее вещество). Таким образом, минимальная степень окисления хлора равна –1. Она реализуется в соединениях с металлами и водородом.

https://foxford.ru/uploads/tinymce_image/image/17409/o.png

Атом кислорода содержит всего восемь электронов, занимающих два энергетических уровня. Внешние электроны (их число для неметаллов всегда равно номеру группы, в которой находится элемент, у кислорода  6) обычно участвуют в образовании химических связей.

Однако кислород не способен в химической реакции отдать все 6 электронов, то есть степень окисления +6 (высшая для элементов шестой группы) для него недостижима. Будучи типичным неметаллом, кислород имеет тенденцию принимать электроны. Для приобретения электронной конфигурации ближайшего инертного газа неона ему не хватает двух электронов. Принимая их, атом кислорода становится отрицательно заряженным ионом ОО2−, то есть приобретает степень окисления –2. Именно она и характерна для кислорода.

https://foxford.ru/uploads/tinymce_image/image/17410/n.png

Атом азота содержит на один электрон меньше, чем атом кислорода. Соответственно, у него всего 5 валентных электронов. Высшая степень окисления этого элемента равна +5 (например, в оксиде N2O5), а низшая –3 (в аммиаке NH3).

 

 

 

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ

Простые вещества-неметаллы, как правило, не обладают металлическим блеском, не проводят электрический ток, являются плохими проводниками тепла. Среди них есть газы (O2,N2,O3), жидкости (Br2), твердые вещества (СРС,Р4). Таким образом, в противоположность металлам, для неметаллов нельзя выделить обших свойств, некоторые из них, подобно металлам, имеют даже металлический блеск (йод). Химическая связь в простых веществах – ковалентная неполярная, они имеют либо молекулярную, либо атомную кристаллические решетки. Для неметаллов характерно явление аллотропии.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Аллотропия – существование элемента в форме различных простых веществ, различающихся либо строением и составом молекул (кислород и озон), либо способом упаковки (алмаз и графит).

   Например, фосфор имеет следующие аллотропные модификации:

https://foxford.ru/uploads/tinymce_image/image/17412/%d1%84%d0%be%d1%81%d1%84%d0%be%d1%80.png

1) Для неметаллов характерны реакции с металлами, при это они проявляют окислительные свойства и в образующихся бинарных соединениях проявляют отрицательную степень окисления.

Ca+H2=CaH2             водород образует гидриды;

Ca+Cl2=CaCl2            хлор - хлориды;

2Ca+O2=2CaO            кислород - оксиды (пероксиды и надпероксиды);

Ca+S=CaS                     сера - сульфиды;

3Ca+2P=Ca3P2           фосфор - фосфиды;

Ca+2C=CaC2                углерод - карбиды;

2) Взаимодействие с другими неметаллами:

  • взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:

H2+Cl2=2HCl

2H2+O2=2H2O

H2+S=H2S

3H2+N2=2NH3

Следует помнить, что такие неметаллы как кремний,олово, свинец, германий, фосфор, бор с водородом непосредственно не реагируют.

  • взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:

S + O2 = SO2,

C + O2 = CO2.

Наиболее типичные неметаллы – галогены – с кислородом не реагируют. Это неудивительно, ведь кислород, как и галогены – сам является сильным окислителем. Gри взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:

2F2+O2=2OF2

  • неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя:

S+3F2=SF6

C+2Cl2=CCl4
перейти в каталог файлов
связь с админом