Главная страница
qrcode

Гидролиз солей.. Исследуем действие универсального индикатора на растворы некоторых солей


Скачать 309.56 Kb.
НазваниеИсследуем действие универсального индикатора на растворы некоторых солей
АнкорГидролиз солей..docx
Дата13.01.2017
Размер309.56 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаGidroliz_soley.docx
ТипДокументы
#5570
Каталогid233203663

С этим файлом связано 17 файл(ов). Среди них: Saving_Hope_-_02x10_-_Wishbones_2HD_English_C_o.srt, teoria.docx, NOT_BAD.gif, EGE_Khimia_Samost_podgotovka_Lidin_R_A_2013.pdf, INF_SPETs_2014.pdf, Gidroliz_soley.docx, VVodnye_slova_i_slovosochet.jpg, s4.doc, GG_SPETsIF_2014.pdf, A1-2_FIPI.pdf и ещё 7 файл(а).
Показать все связанные файлы

Исследуем действие универсального индикатора на растворы некоторых солей


 http://himege.ru/wp-content/uploads/2013/05/%d0%b4%d0%b5%d0%b9%d1%81%d1%82%d0%b2%d0%b8%d0%b5-%d0%b8%d0%bd%d0%b4%d0%b8%d0%ba%d0%b0%d1%82%d0%be%d1%80%d0%b0-%d0%bd%d0%b0-%d1%80%d0%b0%d1%81%d1%82%d0%b2%d0%be%d1%80%d1%8b-%d1%81%d0%be%d0%bb%d0%b5%d0%b9.png

 Как мы видим, среда первого раствора — нейтральная (рН=7), второго — кислая (рН < 7 ), третьего щелочная (рН > 7).  Чем же объяснить  столь интересный факт? :-)

Для начала, давайте вспомним, что такое pH и от чего он зависит.

pH- водородный показатель,  мера концентрации ионов водорода в растворе (по первым буквам латинских слов potentia hydrogeni — сила водорода).

pH вычисляется как отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов, выраженной в молях на один литр:
В чистой воде при 25 °C концентрации ионов водорода [H+] и гидроксид-ионов [OH-] одинаковы и составляют 10-7 моль/л (рН=7).

Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы,  раствор имеет нейтральную реакцию.  Когда [H+] > [OH-]  раствор является кислым, а при [OH-] > [H+] — щелочным.

За счет чего же в некоторых водных растворах солей происходит нарушение равенства концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов?

Дело в том, что происходит смещение равновесия диссоциации воды вследствие связывания одного из ее ионов ([H+] или [OH-]) с ионами соли с образованием малодиссоциированного, труднорастворимого или летучего продукта. Это и есть суть гидролиза.


Окраска индикаторов в различных средах

 

Среда

Индикатор

Кислая

Нейтральная

Щелочная

Лакмус

Красный

Фиолетовый

Синий

Метиловый-оранжевый

Красный

Оранжевый

Желтый

Фенолфталеин

Бесцветный

Бесцветный

Малиновый

Универсальный

Красный

Зеленый

Синий


Гидролиз солей — это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита -кислоты (или кислой соли), или основания (или основной соли).

Слово «гидролиз» означает разложение водой («гидро»-вода, «лизис» — разложение).

В зависимости от того какой ион соли вступает во взаимодействие с водой, различают три типа гидролиза:

  1. žгидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);

  2. žгидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);

  3. žсовместный гидролиз — гидролиз по катиону и по аниону (в реакцию с водой вступает и катион, и анион).

Любую соль  можно рассматривать как продукт, образованный взаимодействием основания и кислоты:

гидролиз солей

Рассмотрим теперь, как каждый из четырех типов солей ведет себя в водном растворе.

1) Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

КСl + H2O ↔ не гидролизуется

КСl ↔ К+ + Сl-

Н2О ↔ OH- + H+

Гидролизу подвергаться не будет, потому что катионы и анионы соли не связываются с ионами OH-или H+ воды.  В этом случае не образуется слабый электролит.

Среда растворов этих солей – нейтральная (рН=7), так как концентрации ионов OH- и  H+ в их растворах равны, как в чистой дистиллированной воде. Индикаторы окраску не изменяют.

 

2) Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

Гидролиз средних солей многоосновных кислот приводит к образованию кислых солей:

3) Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

Гидролиз средних солей многокислотных оснований приводит к образованию основных солей:

4) Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

В этом случае образуются два малодиссоциированных соединения, и pH раствора зависит от относительной силы кислоты и основания.

Соли, образованные слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой нерастворимой или летучей кислотой  гидролизуются полностью и необратимо  с образованием соответствующего  основания и соответствующей  кислоты.

Как гидролиз можно усилить:

•Добавить воды.

•Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).

•Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

 

Как гидролиз можноподавить:

•Увеличить концентрацию растворённого вещества.

•Охладить раствор.

•Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН <7) или подщелачивать (если рН>7).

гидролиз
перейти в каталог файлов


связь с админом